Сколько граммов ортофосфорной кислоты H3PO4 образуется при взаимодействии 7,2 г оксида фосфора (V) с водой?

А) Mr (Fe(NO₃)₂) = 56 + 14 * 2 + (16 * 3) * 2 = 56 + 28 + 96 = 84 + 96 = 180                          ω (Fe) = 56 / 180 = 0,3 = 30%                                                                                             б) Mr (Ca₃(PO₄)₂ = <span>40 * 3 + 31 * 2 + 16 * 8 = 120 + 62 + 128 = 310                                        </span>ω (Ca) = 40 / 310 = 0,129 = 12,9%                                                                                       в) Mr (Na₂SiO₃) = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 46 + 28 + 48 = 112                                                      ω (Na) = 23 /112 = 0,205 = 20,5%

2NO2 +H2O -> HNO3 + HNO2
CaCl2 + 2HNO2 -> Ca(NO2)2 + 2HCl

1)  FeCI₃ + 3KOH= Fe(OH)₃↓ +3KCI реакция обмена, 
хлорид железа(lll) + 3 гидроксид калия= гидроксид железа(lll)+3хлорид калия
2)  Mg+ 2HCI= MgCI₂ + H₂↑реакция замещения
Магний +2 соляная кислота=хлорид магния+ водород

3)  3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O реакция обмена
3гидроксид калия + фосфорная кислота= фосфат калия + 3вода